miércoles, 29 de octubre de 2008
LABORATORIO: Obtención de una sal neutra NaCl
TRABAJO PRACTICO DE LABORATORIO DE QUÍMICA
TEMA: OBTENCIÓN DE UNA SAL (CLORURO DE SODIO)
OBJETIVOS:
· Interpretar el proceso de neutralización entre una base y un ácido
MATERIALES NECESARIOS
· 2 vasos de precipitados de 100cm3
· 2 tubos de ensayos
· gotero
· ácido clorhídrico diluido
· hidróxido de sodio en solución diluida
· papel pH, tornasol rojo y azul y fenolftaleína
· cápsula de porcelana
PROCEDIMIENTO
1) colocar 50cm3 de solución de hidróxido de sodio en un vaso de precipitados
2) medir el pH de la solución anterior :.........................................................................
3) colocar dentro de ella un papel de tornasol rojo:...................................................
4) colocar a dicha solución 3 o 4 gotas de fenolftaleína y observar lo sucedido:...........................................................................................................................¿Cómo interpreta lo sucedido?..............................................................................................................................................................
5) Cargar el gotero CON CUIDADO, con ácido clorhídrico diluido, e ir agregando gota a gota, lentamente a la solución de hidróxido de sodio anterior, muy lentamente, hasta observar la decoloración total de la solución.-¿Cómo interpreta lo sucedido?........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Realiza la ecuación química de lo ocurrido:.................................................................................................................................................................
6) Equilibra la ecuación hecha en el punto anterior y coloca el nombre de los productos nuevos que se han formado.-
7) ¿Qué tipo de reacción química se ha producido? ¿Cómo debería ser el pH del producto obtenido?................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
8) Colocar la nueva solución obtenida después de la decoloración en una cápsula de porcelana, y colocarla sobre un mechero, hasta que se evapore toda el agua formada. ¿Qué ha sucedido?:....................................................................................................................................................................................................................¿Queda algún residuo? ¿Qué le parece que podrá ser?........................................................................................................................................................................................................¿Qué color y gusto posee?.......................................................................................................................................................................
NOMBRE: CURSO:
TEMA: OBTENCIÓN DE UNA SAL (CLORURO DE SODIO)
OBJETIVOS:
· Interpretar el proceso de neutralización entre una base y un ácido
MATERIALES NECESARIOS
· 2 vasos de precipitados de 100cm3
· 2 tubos de ensayos
· gotero
· ácido clorhídrico diluido
· hidróxido de sodio en solución diluida
· papel pH, tornasol rojo y azul y fenolftaleína
· cápsula de porcelana
PROCEDIMIENTO
1) colocar 50cm3 de solución de hidróxido de sodio en un vaso de precipitados
2) medir el pH de la solución anterior :.........................................................................
3) colocar dentro de ella un papel de tornasol rojo:...................................................
4) colocar a dicha solución 3 o 4 gotas de fenolftaleína y observar lo sucedido:...........................................................................................................................¿Cómo interpreta lo sucedido?..............................................................................................................................................................
5) Cargar el gotero CON CUIDADO, con ácido clorhídrico diluido, e ir agregando gota a gota, lentamente a la solución de hidróxido de sodio anterior, muy lentamente, hasta observar la decoloración total de la solución.-¿Cómo interpreta lo sucedido?........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Realiza la ecuación química de lo ocurrido:.................................................................................................................................................................
6) Equilibra la ecuación hecha en el punto anterior y coloca el nombre de los productos nuevos que se han formado.-
7) ¿Qué tipo de reacción química se ha producido? ¿Cómo debería ser el pH del producto obtenido?................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................
8) Colocar la nueva solución obtenida después de la decoloración en una cápsula de porcelana, y colocarla sobre un mechero, hasta que se evapore toda el agua formada. ¿Qué ha sucedido?:....................................................................................................................................................................................................................¿Queda algún residuo? ¿Qué le parece que podrá ser?........................................................................................................................................................................................................¿Qué color y gusto posee?.......................................................................................................................................................................
NOMBRE: CURSO:
Teorías Acido Base
NORMAL N°. 4 QUÍMICA 5°: DOCENTES:
QUÍMICA: COMPUESTOS TERNARIOS: PROPIEDADES, USOS E INDICADORES -
HIDRÓXIDOS O BASES ALCALINAS OXOÁCIDOS E HIDRÁCIDOS
a) Tienen grupo funcional HIDROXILO: OH-b) Sabor amargoc) Disueltas en agua liberan aniones, grupos hidroxilos OH-, (Teoría de Arrhenius)d) Disueltos en agua se comportan como electrolitos, son buenos conductores de la electricidade) Son cáusticos (causan quemaduras en los tejidos) para la piel y untuosos al tactof) Cambian el color de indicadores:§ Tornasol rojo a azul§ Fenolftaleína da coloración fucsiag) valores de pH entre 8 y 14h) USOS Y APLICACIONES:§ Hidróxido de amonio: art.de limpieza, especialmente desengrasantes§ Hidróxido de sodio (soda cáustica) es utilizado en la industria textil, del papel, jabones, colorantes, barnices§ Hidróxido de potasio, como reactivo de laboratorio, jabones, colorantes e industria farmacéutica.§ Los hidróxidos de sodio y potasio son DELICUESCENTES, son capaces de absorber vapor de agua del aires y disolverse.§ Hidróxido de aluminio, se usa en la potabilización del agua (gel), y en la industria farmacéutica para antiácidos§ Hidróxido de magnesio, para antiácidos§ Hidróxido de calcio en la construcción, comúnmente llamado “cal apagada” a) Tienen H, (hidrógeno en su molécula), pueden ser “oxigenados”, HXO, o “no oxigenados” HX.-b) Son agrios (vinagre, limones)c) Se comportan como “electrolitos” al estar disueltos en agua, por lo tanto son buenos conductores de la electricidadd) Algunos de ellos (inorgánicos), son muy fuertes y producen graves quemaduras en la piel y tejidos, otros (débiles u orgánicos) se encuentran en ciertas frutas, verduras y alimentos.e) Disueltos en agua liberan cationes H, (Teoría de Arrhenius)f) Cambian el color de ciertas sustancias llamadas indicadores§ Tornasol azul a rojo§ Heliantina de amarillo a rojo§ Repollo colorado a verdeg) Tienen valores de pH entre 0 y 6. Se denomina pH, a un número entre 0 y 14, que indica el grado de acidez o basicidad de una sustancia.h) Reaccionan con ciertos metales liberando gas H2i) No atacan el oro, la plata, platino ni cobre, éstos se disuelven en (AGUA REGIA), formada por ácido nítrico y ácido clorhídrico en una proporción 1:3j) Las frutas suelen contener ácidos débiles:§ Ac.cítrico (naranja, limones, pomelos)§ Ac.tartárico (uvas)§ Ac.málico (manzanas)§ Ac.oxálico (tomates y remolacha)k) Ac. Acético (vinagre)l) Ac. Láctico (leche cuajada)m) Ac. Butírico (manteca)n) Ac. Propiónico (como conservante de panes lactales)o) Ac.fosfórico (como conservante de bebidas gaseosas)p) Ac. Salicílico , se saca de la corteza de una especie de sauce (aspirina)q) Algunos insectos y vegetales, segregan ácidos como defensa, como las hormigas, y las ortigas (ac.fórmico)r) En el metabolismo de los vertebrados, intervienen varios ácidos, como (úrico, , grasos, láctico)s) Son de gran importancia en la industria, ciertos ácidos fuertes:§ Ac. Sulfúrico (baterías de autos)§ Ac.clorhídrico ( para limpiar superficies metálicas antes de soldar)§ Ac.nítrico (ataca a la mayoría de los metales, y se utiliza en la fabricación de colorantes, nitratos, fertilizantes y explosivost) Los ácidos fuertes como el sulfúrico, nítrico, fosfórico y clorhídrico, deben manipularse con cuidado, y nunca agregarles agua, porque dan reacciones exotérmicas y violentas, se debe agregar ácido al agua, para evitar esto-
AGUA: ESTRUCTURA-PROPIEDADES
El agua, sustancia que cubre las tres cuartas partes de la superficie terrestre, es imprescindible para el desarrollo de la mayoría de los fenómenos vitales.
Es el más abundante de los componentes químicos del cuerpo humano, forma parte de muchos alimentos, y disponer de agua potable, protege de peligrosas enfermedades, tiene una función imprescindible.
El hombre adulto tiene aproximadamente un 60%de su peso en agua; la pérdida del 10% produce trastornos por deshidratación y si se pierde el 20% es incompatible con la vida.
PROPIEDADES DE AGUA ASOCIADAS A SU IMPORTANCIA BIOLÓGICA
i. DISOLVENTE UNIVERSAL: más de la mitad de los elementos químicos conocidos, se encuentran en lagos, ríos y mares, que son soluciones acuosas que cubren gran parte del planeta. Además el agua es un “disolvente inerte”, que no se modifica por las sustancias que disuelve.
ii. MEDIO DE ACCIÓN ENZIMÁTICO: Las enzimas son sustancias importantísimas que participan en los complejos fenómenos bioquímicos de la vida, estos fenómenos sólo se producen en medio acuoso
iii. CALOR ESPECÍFICO ELEVADO: tiene la propiedad de absorber gran cantidad de calor, variando poco su temperatura.
iv. CONSTANTE DIELÉCTRICA ELEVADA: La sal se disuelve debido a la elevada constante dieléctrica del agua, ya que al sumergir un cristal de cloruro de sodio en agua, la elevada constante dieléctrica de esta hace disminuir unas 80 veces la fuerza de atracción existente entre los iones Na+ y Cl-.
v. El agua pura NO CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
vi. Cuando tiene sales disueltas CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA, esto es lo importante en los seres vivos
vii. Tiene ELEVADA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN: 100°C a presión normal
viii. Tiene BAJA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN: 0°C a presión normal.
ix. Como consecuencia de las 2 propiedades anteriores, es la única sustancia presente en la tierra en los 3 estados físicos (sólido, líquido y gaseoso).
x. El agua es un LUBRICANTE EN LOS SERES VIVOS. Esta función lubricante del agua, que forma parte del líquido sinovial, nos permite mover las articulaciones sin ruidos ni rozamientos apreciables.
xi. El agua es un PROTECTOR MECÁNICO, por ejemplo la protección que presta al feto el colchón hidráulico que lo rodea llamado líquido amniótico
FUERZAS INTERMOLECULARES PUENTE DE HIDRÓGENO
Esta es la fuerza intermolecular más intensa. Los enlaces por Puente de Hidrógeno se producen solamente entre unos pocos átomos, los más electronegativos, como fluor, oxígeno, nitrógeno y algunas veces cloro.
La fuerza de este tipo de enlace es la principal responsable de las propiedades singulares y únicas del agua y su consecuente influencia en el sistema de soporte de los seres vivos en la tierra.
En el agua, en estado sólido, cada átomo de oxígeno está unido covalentemente a dos átomos de hidrógeno y por uniones puente de hidrógeno a otros dos átomos de hidrógeno. El resultado es una estructura reticular con mucho espacio interno. En el estado líquido, menos organizado,las moléculas se distribuyen, en parte, en dicho espacio. Este es el motivo por el cual el volumen de una determinada masa de agua es mayor en estado sólido que estado líquido (ambas a igual temperatura). Como consecuencia de lo dicho podemos explicar por qué el agua se expande al congelarse y por qué el hielo flota sobre el agua líquida. Recordemos que,en la gran mayoría de los casos, un líquido se contrae al congelarse, aumentando la densidad y haciendo, entonces, que el sólido se hunda en el líquido.
El hecho de que el hielo flote en el agua líquida hace que se mantenga en la superficie de los espejos de agua (lagos, lagunas, etc), actuando como aislante y permitiendo que se mantenga la vida en el agua líquida del fondo.
QUÍMICA: COMPUESTOS TERNARIOS: PROPIEDADES, USOS E INDICADORES -
HIDRÓXIDOS O BASES ALCALINAS OXOÁCIDOS E HIDRÁCIDOS
a) Tienen grupo funcional HIDROXILO: OH-b) Sabor amargoc) Disueltas en agua liberan aniones, grupos hidroxilos OH-, (Teoría de Arrhenius)d) Disueltos en agua se comportan como electrolitos, son buenos conductores de la electricidade) Son cáusticos (causan quemaduras en los tejidos) para la piel y untuosos al tactof) Cambian el color de indicadores:§ Tornasol rojo a azul§ Fenolftaleína da coloración fucsiag) valores de pH entre 8 y 14h) USOS Y APLICACIONES:§ Hidróxido de amonio: art.de limpieza, especialmente desengrasantes§ Hidróxido de sodio (soda cáustica) es utilizado en la industria textil, del papel, jabones, colorantes, barnices§ Hidróxido de potasio, como reactivo de laboratorio, jabones, colorantes e industria farmacéutica.§ Los hidróxidos de sodio y potasio son DELICUESCENTES, son capaces de absorber vapor de agua del aires y disolverse.§ Hidróxido de aluminio, se usa en la potabilización del agua (gel), y en la industria farmacéutica para antiácidos§ Hidróxido de magnesio, para antiácidos§ Hidróxido de calcio en la construcción, comúnmente llamado “cal apagada” a) Tienen H, (hidrógeno en su molécula), pueden ser “oxigenados”, HXO, o “no oxigenados” HX.-b) Son agrios (vinagre, limones)c) Se comportan como “electrolitos” al estar disueltos en agua, por lo tanto son buenos conductores de la electricidadd) Algunos de ellos (inorgánicos), son muy fuertes y producen graves quemaduras en la piel y tejidos, otros (débiles u orgánicos) se encuentran en ciertas frutas, verduras y alimentos.e) Disueltos en agua liberan cationes H, (Teoría de Arrhenius)f) Cambian el color de ciertas sustancias llamadas indicadores§ Tornasol azul a rojo§ Heliantina de amarillo a rojo§ Repollo colorado a verdeg) Tienen valores de pH entre 0 y 6. Se denomina pH, a un número entre 0 y 14, que indica el grado de acidez o basicidad de una sustancia.h) Reaccionan con ciertos metales liberando gas H2i) No atacan el oro, la plata, platino ni cobre, éstos se disuelven en (AGUA REGIA), formada por ácido nítrico y ácido clorhídrico en una proporción 1:3j) Las frutas suelen contener ácidos débiles:§ Ac.cítrico (naranja, limones, pomelos)§ Ac.tartárico (uvas)§ Ac.málico (manzanas)§ Ac.oxálico (tomates y remolacha)k) Ac. Acético (vinagre)l) Ac. Láctico (leche cuajada)m) Ac. Butírico (manteca)n) Ac. Propiónico (como conservante de panes lactales)o) Ac.fosfórico (como conservante de bebidas gaseosas)p) Ac. Salicílico , se saca de la corteza de una especie de sauce (aspirina)q) Algunos insectos y vegetales, segregan ácidos como defensa, como las hormigas, y las ortigas (ac.fórmico)r) En el metabolismo de los vertebrados, intervienen varios ácidos, como (úrico, , grasos, láctico)s) Son de gran importancia en la industria, ciertos ácidos fuertes:§ Ac. Sulfúrico (baterías de autos)§ Ac.clorhídrico ( para limpiar superficies metálicas antes de soldar)§ Ac.nítrico (ataca a la mayoría de los metales, y se utiliza en la fabricación de colorantes, nitratos, fertilizantes y explosivost) Los ácidos fuertes como el sulfúrico, nítrico, fosfórico y clorhídrico, deben manipularse con cuidado, y nunca agregarles agua, porque dan reacciones exotérmicas y violentas, se debe agregar ácido al agua, para evitar esto-
AGUA: ESTRUCTURA-PROPIEDADES
El agua, sustancia que cubre las tres cuartas partes de la superficie terrestre, es imprescindible para el desarrollo de la mayoría de los fenómenos vitales.
Es el más abundante de los componentes químicos del cuerpo humano, forma parte de muchos alimentos, y disponer de agua potable, protege de peligrosas enfermedades, tiene una función imprescindible.
El hombre adulto tiene aproximadamente un 60%de su peso en agua; la pérdida del 10% produce trastornos por deshidratación y si se pierde el 20% es incompatible con la vida.
PROPIEDADES DE AGUA ASOCIADAS A SU IMPORTANCIA BIOLÓGICA
i. DISOLVENTE UNIVERSAL: más de la mitad de los elementos químicos conocidos, se encuentran en lagos, ríos y mares, que son soluciones acuosas que cubren gran parte del planeta. Además el agua es un “disolvente inerte”, que no se modifica por las sustancias que disuelve.
ii. MEDIO DE ACCIÓN ENZIMÁTICO: Las enzimas son sustancias importantísimas que participan en los complejos fenómenos bioquímicos de la vida, estos fenómenos sólo se producen en medio acuoso
iii. CALOR ESPECÍFICO ELEVADO: tiene la propiedad de absorber gran cantidad de calor, variando poco su temperatura.
iv. CONSTANTE DIELÉCTRICA ELEVADA: La sal se disuelve debido a la elevada constante dieléctrica del agua, ya que al sumergir un cristal de cloruro de sodio en agua, la elevada constante dieléctrica de esta hace disminuir unas 80 veces la fuerza de atracción existente entre los iones Na+ y Cl-.
v. El agua pura NO CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA.
vi. Cuando tiene sales disueltas CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA, esto es lo importante en los seres vivos
vii. Tiene ELEVADA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN: 100°C a presión normal
viii. Tiene BAJA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN: 0°C a presión normal.
ix. Como consecuencia de las 2 propiedades anteriores, es la única sustancia presente en la tierra en los 3 estados físicos (sólido, líquido y gaseoso).
x. El agua es un LUBRICANTE EN LOS SERES VIVOS. Esta función lubricante del agua, que forma parte del líquido sinovial, nos permite mover las articulaciones sin ruidos ni rozamientos apreciables.
xi. El agua es un PROTECTOR MECÁNICO, por ejemplo la protección que presta al feto el colchón hidráulico que lo rodea llamado líquido amniótico
FUERZAS INTERMOLECULARES PUENTE DE HIDRÓGENO
Esta es la fuerza intermolecular más intensa. Los enlaces por Puente de Hidrógeno se producen solamente entre unos pocos átomos, los más electronegativos, como fluor, oxígeno, nitrógeno y algunas veces cloro.
La fuerza de este tipo de enlace es la principal responsable de las propiedades singulares y únicas del agua y su consecuente influencia en el sistema de soporte de los seres vivos en la tierra.
En el agua, en estado sólido, cada átomo de oxígeno está unido covalentemente a dos átomos de hidrógeno y por uniones puente de hidrógeno a otros dos átomos de hidrógeno. El resultado es una estructura reticular con mucho espacio interno. En el estado líquido, menos organizado,las moléculas se distribuyen, en parte, en dicho espacio. Este es el motivo por el cual el volumen de una determinada masa de agua es mayor en estado sólido que estado líquido (ambas a igual temperatura). Como consecuencia de lo dicho podemos explicar por qué el agua se expande al congelarse y por qué el hielo flota sobre el agua líquida. Recordemos que,en la gran mayoría de los casos, un líquido se contrae al congelarse, aumentando la densidad y haciendo, entonces, que el sólido se hunda en el líquido.
El hecho de que el hielo flote en el agua líquida hace que se mantenga en la superficie de los espejos de agua (lagos, lagunas, etc), actuando como aislante y permitiendo que se mantenga la vida en el agua líquida del fondo.
sábado, 25 de octubre de 2008
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From: wah17, 2 years ago
All request please fwd to wah17@yahoo.com.My linkedin is wah17@yahoo.com.A copy of the full research is here:
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lunes, 20 de octubre de 2008
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